Penentuan Perbandingan Jumlah Mol Pereaksi

a.       Judul Praktikum       :  Penentuan Perbandingan Jumlah Mol Pereaksi

b.      Tanggal Praktikum   :  04 Mei 2013

c.   Tujuan Praktikum     :  Menentukan jumlah mol zat yang bereaksi dalam suatu reaksi kimia.

ABSTRAK

Percobaan Penentuan perbandingan jumlah mol pereaksi dilakukan dengan tujuan untuk menentukan jumlah mol zat yang bereaksi dalam suatu reaksi kimia. Dalam suatu reaksi kimia, bahwa perbandingan  jumlah mol yang bereaksi sangat menentukan jumlah hasil reaksi. Percobaan ini dilakukan dengan metodelogi pencampuran larutan Pb(NO) dengan larutan KI dan larutan Pb(NO)  dengan KCrO masing – masing berbeda tabung dan volume hingga terlihat hasil dari perbandingannya. Dari hasil percobaan diperoleh bahwa pada campuran Pb(NO)dengan KI menghasilkan endapan yang berbeda pada tabung yang berbeda pula, yaitu 1:9 = 0,58 cm endapan, 3:7 = 0,3 cm endapan, 5:5 = 0,2 cm endapan, 7:3 = 0,3 cm endapan, dan 9:1 = 0,1 cm endapan. Sedangkan pada campuran Pb(NO)dengan KCrO menghasilkan endapan yang berbeda pada tabung yang berbeda pula, yaitu 1:9 = 0,8 cm endapan, 3:7 = 2 cm endapan, 5:5 = 1,5 cm endapan, 7:3 = 1 cm endapan, dan 9:1 = 0,5 cm endapan. Penentuan perbandingan volume reaktan sangat berpengaruh juga terhadapat hasil endapan.

Kata Kunci : Perbandingan Mol,  Endapan,

BAB I

PENDAHULUAN

1.1      Latar Belakang

Endapan merupakan zat yang memisahkan diri dari larutan, berfase padat,terbentuk jika larutan lewat jenuh. Suatu zat akan mengendap jika hasil kali kelarutan ion-ionnyalebih besar dari Ksp. Kelarutan (s) didefinisikan sebagai konsentrasi molar dari larutan jenuhnya.

Pembentukan endapan adalah salah satu teknik untuk memisahkan analit dari zat lain, dan endapan ditentukan dengan cara ditimbang dan dilakukan perhitungan stoikiometri. Cara ini dikenal dengan nama Gravimetri.

Gravimetri berdasar pada reaksi berikut : aA + rR  → AaRr.

Keterangan :

A  = molekul analit A

R  =  molekul analit R

AaRr. = zat yang mengendap

 Pereaksi R berlebih biasanya untuk menekan kelarutan endapan. Keberhasilan analisa gravimetri bergantung pada kesempurnaan proses pemisahan hingga kuantitas yang tidak mengendap tak ditemukan (biasanya 0,1 mg). ¹

1.2      Tujuan Praktikum

Adapun tujuan dari praktikum ini ialah untuk menentukan jumlah mol zat yang bereaksi dalam suatu reaksi kimia.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Dalam suatu reaksi kimia, bahwa perbandingan jumlah mol yang bereaksi sangat menentukan jumlah hasil reaksi.

                        Konsep Mol dan Tetapan Avogadro

                 

                  Apabila kita mereaksikan satu atom karbon (C) dengan satu molekul Oksigen (O2), maka akan terbentuk satu molekul CO2  tetapi sebenarnya yang kita reaksikan bukan satu atom karbon, satu molekul oksigen, melainkan sejumlah besar atom karbon dan sejumlah besar molekul oksigen. Oleh karena itu, jumlah atom atau jumlah molekul yang bereaksi begitu besarnya, maka untuk menyatakannya, para ahli menggunakan “Mol” sebagai satuan jumlah partikel (molekul, atom, atau ion).

                  Satu mol didefinisikan sebagai jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom yang terdapat dalam 12.000 gram atom karbon -12.

                  Jadi dalam satu mol suatu zat terdapat  6,022 x  partikel. Nilai 6,022 x  partikel mol disebut sebagai tetapan Avogadro, dengan lambang L atau N. Dalam kehidupan sehari – hari, mol dapat kita anologikan sebagai “lusin”. Jika 1 lusin menyatakan 12 buah, maka mol menyatakan jumlah 6,022 x   partikel zat. Kata partikel pada NaCl, H2O, N2 dapat dinyatakan  dengan ion dan molekul, sedangkan pada unsur seperti Zn, C, Al dapat dinyatakan dengan atom.

Perhatikan tabel berikut :

Table 06.6    Jumlah Partikel dalam beberapa zat

Nama Unsur	Rumus	Jumlah	Jenis Partikel	Jumlah Partikel
Seng Aluminium Natrium Klorida Air	Zn Al NaCl H2O	1 mol 1 mol 1 mol 1 mol	Atom Atom Atom Atom	1 x 6,022 x   atom 1 x 6,022 x   atom 1 x 6,022 x   atom 1 x 6,022 x   atom

                  Rumus kimia suatu senyawa menunjukkan perbandingan jumlah atom yang ada dalam senyawa tersebut.

(Martin, 2000)

Tabel 06.7   Perbandingan atom – atom dalam H2SO4

Jumlah H2SO4	Jumlah Atom H	Jumlah Atom S	Jumlah Atom O
1	2	1	4
1 mol	2 mol	1 mol	4 mol
1 x 6,022 x	2 x 6,022 x	1 x 6,022 x	4 x 6,022 x
6,022 x	1,204 x	6,022 x	2,4408 x

Massa Molar (M)

                 

                  Massa satu mol zat dinamakan massa molar (lambing “M”), besarnya molar zat adalah massa atom relative, atau massa molekul relative zat yang dinyatakan  dalam satuan gram.

(Respah, 1989)

Volume Molar (VM)

                 

                  Volume satu molar zat dalam bentuk wujud gas dinamakan volume molar (dengan lambang “VM”) zat tersebut.

                  Berapakah volume molar gas? Bagaimana menghitung volume sejumlah  tertentu gas pada suhu dan tekanan? Dengan mengandalkan gas yang akan kita ukur bersifat ideal, maka persamaan yang didapat ialah :

P.V = n.R.T

 

Keterangan :

P    = Tekanan (atm)

V   = Volume (Liter)

n    = Jumlah mol gas

R   = Tetapan gas (0,08205 L.atm/mol.K)

T    = Suhu mutlak (273,15 K)

Contoh :

1.      Dik : Ar H = 1

               Ar O = 16

      Dit : Massa 2 mol H2O = …….?

      Jawab :

      Mr H2O = (2 Ar H) + Ar O

                     = (2 x 1) + 16   

                     = 18

                    

      Massa molar H2O = 18 gram/mol

      Massa 2 mol H2O = 2 mol x 18 gram/mol

                                    = 36 gram

2.      Dik : n = 1 mol

         R = 0,08205 L.atm/mol.K

         T = 273 K

Dit : Vm = ……?

Jawab :

Vm = 1 mol x 0,08205 L.atm/mol.K x 273 K   =  22,4 L

                                    22,4 L

BAB III

METODELOGI PRAKTIKUM

3.1      Alat dan Bahan

3.1.1        Alat – alat

1.      Tabung reaksi 10 buah dan rak tabung 1 set

2.      Penggaris 1 buah

3.      Gelas ukur 1 mL 1 buah

3.1.2        Bahan – bahan

1.      Larutan Pb(NO3)2 0,2 M 50 mL

2.      Larutan KI 0,2 M 50 mL

3.      Larutan K2Cr2O4 0,1 M 50 mL

3.2      Cara Kerja

1. Dimasukkan larutan Pb(NO3)2  0,5 M dan larutan KI 0,5 M ke dalam 5 buah tabung reaksi :

            Tabung                              A         B         C         D         E

            Pb(NO3)2                                   1          3          5          7          9

                KI                                      9          7          5          3          1

2. Dikocok setiap campuran, kemudian biarkan endapan turun selama lebih kurang 20 menit.
3. Diulangi cara kerja diatas dengan menggantikan larutan KI dengan larutan K2Cr2O4.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

5.1   Hasil

Tabung	Pb(NO3)2  (mL)	KI  (mL)	Endapan (cm)
A	1	9	0,58
B	3	7	0,3
C	5	5	0,2
D	7	3	0,3
E	9	1	0,1

Tabung	Pb(NO3)2 (mL)	K2Cr2O4 (mL)	Endapan (cm)
A	1	9	0,8
B	3	7	2
C	5	5	1,5
D	7	3	1
E	9	1	0,5

5.2        Pembahasan

Pb(NO3)2  +  KI             PbI2    +   2KNO3

                  Pada Pb(NO3)2  +  KI  dengan perbandingan 1 : 9 tinggi endapan 0,58 cm berwarna kuning, perbandingan 3 : 7 warna endapan kuning setinggi 0,3 cm, perbandingan 5 : 5 tinggi endapan 0,2 cm dengan warna kuning. Pada perbandingan 7 : 3 endapan berbentuk serbuk kecil dan tidak merata, warnanya kuning keruh. Endapan ini sangat sedikit, kira – kira 0,1 cm. pada perbandingan 9 : 1 hasilnya hanya sedikit endapan bahkan hamper tak terlihat lagi yaitu 0,1 cm warnanya agak bening. Pada percobaan ini, tingginya tingkat perbandingan volume sangat berpengaruh terhadap hasil endapan yang diperoleh. Contohnya bisa kita lihat pada perbandingan Pb(NO3)2          +  KI  adalah 1 : 9 dengan endapan 0,58 cm dan jika dibandingkan dengan 9 : 1 endapannya hanya 0,1 cm. Hal ini membuktikan bahwa tingkat perbandingan jumlah mol pereaksi sangat berpengaruh pada endapan dan hasil reaksi.

Pb(NO3)2  +   K2Cr2O4              Pb Cr2O4    +   KNO3

                  Pada Pb(NO3)2       +  K2Cr2O4,  perbandingan 1 : 9 endapannya 0,8 cm dan warna endapan adalah kuning, perbandingan 3 : 7 endapan setinggi 2 cm warnanya kuning. Pada perbandingan 5 : 5 endapan terdapat 1,5 cm. pada perbandingan 7 : 3 endapan setinggi 1 cm. Pada perbandingan 9 : 1 dengan endapan 0,5 cm. Pada percobaan ini, juga membuktikan bahwa tingkat perbandingan jumlah mol pereaksi sangat berpengaruh pada endapan dan hasil reaksi. Semakin rendah perbandingan K2Cr2O4, maka semakin tinggilah endapan. Sedangkan pada percobaan pertama, semakin rendah perbandingan maka semakin rendah pula tinggi endapan.

BAB V

KESIMPULAN

             

              Berdasarkan hasil pengamatan dari percobaan diatas, maka dapat diambil beberapa kesimpulan di antaranya sebagai berikut :

1.                  Penentuan jumlah mol zat yang bereaksi didalam suatu reaksi kimia sangat besar pengaruhnya, bahwa perbandingan jumlah mol yang bereaksi sangat menentukan jumlah hasil reaksi.

2.                  Penentuan perbandingan volume reaktan sangat berpengaruh juga terhadap hasil endapan.

3.                  semakin tinggi atau semakin rendah perbandingan maka semakin rendah dan semakin tinggi pula hasil dari reaksi tersebut.

4.                  Reaksi yang terjadi pada percobaan tersebut ialah :

                     Pb(NO3)2  +  KI                PbI2    +   2KNO3

                     Pb(NO3)2  +   K2Cr2O4             Pb Cr2O4    +   KNO3

DAFTAR PUSTAKA

Keenan, Kleinfelter, Wood A.1999. Kimia Untuk Universitas.Edisi VI.Jilid I.Jakarta : Erlangga

Martin, S.Sielberbeg.2000.USA

Respah.1989.Dasar-dasar Ilmu Kimia.Jakarta : Rineka Cipta

LAMPIRAN II

Jawaban Tugas dan Pertanyaan

1.      Buatlah grafik tinggi endapan pada masing-masing nomor tabung untuk masing-masing percobaan !

2.      Berapakah perbandingan jumlah mol Pb(NO3)2   dan KI yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana !

Penyelesaian :

1.      Grafik tinggi endapan pada masing-masing nomor tabung untuk masing-masing percobaan, yaitu sebagai berikut :

Tabung	A	B	C	D	E
Pb(NO3)2  + KI (cm)	0,58	0,3	0,2	0,3	0,1
Pb(NO3)2  + K2Cr2O4 (cm)	0,8	2	1,5	1	0,5

2.      Perbandingan jumlah mol Pb(NO3)2   dan KI yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana, ialah :

Pb(NO3)2   

Mr Pb(NO3)2   = Ar Pb + 2 Ar N + 6 Ar O

                        = 207 + 28 + 32

                        = 331 gr/mol

M  = gr x 1000

        Mr   V (mL)

      = gr x 1000

331      50 mL

         Gr =  331    =  3,31 gram

1000

n Pb(NO3)2  =  gr/Mr = 3,31/331  = 0,01 mol

KI

Mr KI  = Ar K + Ar I

            = 39 + 127

            = 166

M  = gr x 1000

   Mr   V (mL)

= gr x 1000

166      50 mL

gr = 0,2 x 166 x 50   =  1,66 gram

               1000

n KI = gr/Mr = 1,66/166 = 0,01 mol

Perbandingan mol Pb(NO3)2  : KI  =  1 : 1

LAMPIRAN III

Gambar Alat – alat

Gambar dan Nama Alat	Fungsi
Tabung Reaksi	Digunakan untuk menampung larutan Pb(NO3), K2Cr2O4 dan KI.
Gelas Ukur	Untuk mengukur volume larutan Pb(NO3),  K2Cr2O4 dan KI.
Penggaris	Untuk mengukur tinggi endapan larutan.